Hoy es el fin del mundo y yo con el Western a medio hacer... Qué rabia, ya se acaba una interesante semana en la que he aprendido mogollón de técnicas bioquímicas. Ah, y en la que hordas de frikis hemos acudido a los cines (y si no, ya estamos tardando, ejem) para ver la primera peli de la económicamente-hablando-redonda trilogía de El Hobbit. Os dejo una viñeta de Forges que viene muy al caso.


Lioso y, por lo que me cuentan, jodido.

Pero eh, no es el fin del mundo: ¡Saldremos p'alante!

Feliz finde(lmundo)

Un servidor se va de vacaciones (digo, estudio-non-stop-pre-exámenes-finales), nos leemos en enero ;)

El otro día mi profe de Bioquímica Física nos planteó una pregunta: Supongamos que pudiésemos digerir gasolina. ¿Qué sería más eficiente? ¿Metabolizar gasolina o, por ejemplo, pan?


Si damos por hecho que la gasolina es básicamente octano ($C_{8}H_{18}$) y el pan glucosa ($C_{6}H_{12}O_{6}$), la cosa queda bastante simplificada... y esto ya empieza a oler a química. Una combustión de libro es reacción del compuesto x con $O_{2}$ dando $H_{2}O$ y $CO_{2}$. Así que las reacciones son respectivamente:

1. $C_{8}H_{18}+\frac{25}{2}O_{2}\rightarrow8CO_{2}+9H_{2}O
   $
2. $C_{6}H_{12}O_{6}+6O_{2}\rightarrow6CO_{2}+6H_{2}O$

¿Cuánta energía libera cada una? Vamos a arremangarnos un poco y tirar de tablas para calcular calores de formación (energía que libera cada reacción):

$\Delta H_{f,1}=8\Delta H_{f}(CO_{2})+9\Delta H_{f}(H{}_{2}O)-\Delta H_{f}(C_{8}H_{18})=8(-393)+9(-286)-(-250)=$
$=-5468KJ/mol$

$\Delta H_{f,2}=6\Delta H_{f}(CO_{2})+6\Delta H_{f}(H{}_{2}O)-\Delta H_{f}(C_{6}H_{12}O_{6})=6(-393)+6(-286)-(-1271)=$

$=-2803KJ/mol$

De momento no va mal la cosa: Las dos reacciones rentan una cantidad negativa de energía: Todo lo que esto significa (por convenio) es que ambas reacciones liberan energía (son lo que llamamos exotérmicas). Ahora bien, sabemos cuánto calor libera cada reacción por cada mol de glucosa o de octano que quemaríamos. Pero un mol, para los que no somos químicos, es una cantidad demasiado abstracta  [1]: ¿Cuánta energía liberan estas reacciones por cada gramo de combustible que se quema?

Bueno, pues solo necesitamos saber que un mol de octano son 114 gramos, y un mol de glucosa son 180 gramos. ¿Cuántos kilojulios de energía liberan estas reacciones por gramo de combustible?

1. $\Delta H_{f,1}=-5468/114=-48KJ/gramo$
2. $\Delta H_{f,2}=-2803/180=-15KJ/gramo$ 

Es decir, cada gramo de glucosa ("pan"), al quemarse, libera unas 3 veces menos energía que un gramo de octano ("gasolina"). Estos son los cálculos, y ante la rotundidad de las matemáticas, no podemos negar que nuestro metabolismo sería la caña si pudiésemos digerir la gasolina, porque nos daría mucha más energía que el pan... Pero por si estais acariciando la idea, ya os la quito yo de la cabeza: No podemos metabolizar gasolina, aunque sea más eficiente que el pan. 

Wait! wait! wait! ¿La gasolina es más eficiente que el pan? ¿Quemar hidratos de carbono da menos energía que quemar combustibles fósiles?

Paco Rives (Flickr-CC)

Sí, ya veis donde quiero ir a parar...Utilizar biocombustibles es mucho menos eficiente ("sostenible", si quereis) que usar combustibles fósiles, porque hace falta quemar muchas más toneladas de cereal (teóricamente, 3 veces más) para producir la misma energía que quemando petroderivados. Para esto que hay que cultivar enormes extensiones de terreno, total, para dar esa ¿comida?[2] al motor de explosión de ese coche que, las más de las veces, llevamos medio vacío.

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[1] Un mol es la cantidad de sustancia que contiene $6.023x10^{23}$ moléculas de esa sustancia... ¿Ves como era poco intuitivo?
[2] Documental interesante: "Biocombustibles: Las semillas de la discordia"  ¡Ver desde el siempre sano escepticismo!

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ACTUALIZACIÓN 19/01/2013
Si has llegado hasta aquí, no dejes de leer los comentarios de debajo, de los más interesantes que habeis escrito en este blog. Además, os dejo este espectacular post, también participante del XX Carnaval de Química. Podeis aprender sobre biodiésel, desde lo más teórico (incluyendo la cromatografía de gases aplicada al análisis de lípidos) a lo práctico... ¡En un solo post!

¡Hola!

Este blog se presenta al concurso 20BLOGS que organiza el diario 20 minutos, y cuya fase de votaciones comienza hoy.
 
El objetivo del proyecto Quercus es triple: cultural, social y ambiental. Queremos llevar el frikismo acercar la ciencia al mundo rural y sobre todo dinamizar el panorama cultural, con actividades como talleres, charlas, proyecciones, programas de reforestación...


Para poder arrancar todo eso he creado este blog, sobre todo lo demás, como herramienta comunicativa del proyecto: tres14 es solamente un altavoz con el que, de paso, pretendo dar difusión (y eventualmente recursos [1]) a este proyecto.

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[1] Yeah! Todos los recursos que podamos conseguir serán destinados a este proyecto. ¿Me puedes echar un cable? Cuéntanos a: blog.quercus@gmail.com

Esta tarde empezábamos lo que serán dos semanas de prácticas en ese laboratorio de Biología Molecular del sótano de la facultad de Biología de la UAM, al que le vamos a acabar cogiendo cariño. La idea es aprender a usar una batería de técnicas para purificar y analizar muestras de proteína. El profesor nos ha puesto este vídeo según hemos entrado en el laboratorio. Con un comienzo así, ¿qué podría salir mal?



¡Feliz semana!

Solo quería dejaros esta imagen (vía @MicroGaia1): un time-lapse alucinante de una célula dividiéndose por mitosis. Es precioso ver tú mismo cómo todo eso que te contaron en el colegio era verdad: Lo de que el núcleo se descompacta, se divide en dos, los cromosomas se escinden para migrar a ambos polos de la célula y que cuando se divida en dos células "hijas" cada una tenga la misma dosis de información genética... profase, metafase, anafase, telofase... El ciclo de la vida.



*¿No te sabes lo de la mitosis? ¿Hiciste peyas ese día? No worries, los amigos de AcercaCiencia te lo pueden explicar muy bien ;-)

Sólo quería contaros que acaba de empezar un curso de Introducción a la Astronomía al que me he apuntado. Está repartido en lecciones y sets de ejercicios cada semana. Es por Internet, y es gratis. Cada lección es una videoclase de la Duke University, con subtitulos opcionales, que se puede descargar y trae links para información adicional. Vamos, que estoy como un crío con un juguete nuevo.


Coursera es una red educativa formada por varias universidades internacionales de renombre. Abarca varias disciplinas universitarias, tanto de ciencias como humanidades. Tiene bastantes cursos online siguiendo este mismo esquema sobre temas compleeeeeetamente diferentes. Puedes echar un ojo y animarte.

Para que luego digan que no se puede aprender sin ir a clase...

Feliz finde :)