Lo sé. Sé que os tengo abandonados... Estoy teniendo un arranque de cuatrimestre bastante liado, exposición sobre ENCODE en inglés este jueves incluida. Sí que me ha dado tiempo a ver un vídeo muy bueno sobre homeopatía. Me preocupa hablar de escepticismo aquí, la verdad. Ríos de tinta píxeles negros han corrido sobre el tema en los blogs de divulgación, y sin embargo no conseguimos llegar a los que prefieren ignorar la razón de la ciencia y entregarse a la fe en algo que "funciona".

¡No perderse el vídeo!



Feliz semana ;)

Antes que nada, ¡feliz año! Y bienvenidos a los últimos seguidores de tres14: estais en casa ;-) Vuelvo a la blogocosa después de unas semanas duras preparando los exámenes finales de la Universidad.

Hoy he ido a parar a un artículo, genial como de costumbre, de Gominolas de Petróleo, un blog sobre ciencia y nutrición que os animo a no dejar de leer. Peloteo aparte, es cierto que últimamente parece estar más en la calle que nunca el tema del derroche de comida. Datos como

"Con todos los alimentos que se tiran en EEUU y Europa, se podría dar de comer a todas las personas que pasan hambre en el mundo... tres veces"
Fuente: Documental Taste the Waste

caen como una losa sobre nuestras conciencias, y personalmente es un tema que me ocupa y preocupa mucho. ¿Hasta dónde es nuestra responsabilidad? O más importante: ¿hasta qué punto tenemos capacidad de darle la vuelta a la tortilla? Como sea, solo podremos hacerlo estando informados. Además de esas dos referencias, os dejo un TED muy interesante:

Hoy es el fin del mundo y yo con el Western a medio hacer... Qué rabia, ya se acaba una interesante semana en la que he aprendido mogollón de técnicas bioquímicas. Ah, y en la que hordas de frikis hemos acudido a los cines (y si no, ya estamos tardando, ejem) para ver la primera peli de la económicamente-hablando-redonda trilogía de El Hobbit. Os dejo una viñeta de Forges que viene muy al caso.


Lioso y, por lo que me cuentan, jodido.

Pero eh, no es el fin del mundo: ¡Saldremos p'alante!

Feliz finde(lmundo)

Un servidor se va de vacaciones (digo, estudio-non-stop-pre-exámenes-finales), nos leemos en enero ;)

El otro día mi profe de Bioquímica Física nos planteó una pregunta: Supongamos que pudiésemos digerir gasolina. ¿Qué sería más eficiente? ¿Metabolizar gasolina o, por ejemplo, pan?


Si damos por hecho que la gasolina es básicamente octano ($C_{8}H_{18}$) y el pan glucosa ($C_{6}H_{12}O_{6}$), la cosa queda bastante simplificada... y esto ya empieza a oler a química. Una combustión de libro es reacción del compuesto x con $O_{2}$ dando $H_{2}O$ y $CO_{2}$. Así que las reacciones son respectivamente:

1. $C_{8}H_{18}+\frac{25}{2}O_{2}\rightarrow8CO_{2}+9H_{2}O
   $
2. $C_{6}H_{12}O_{6}+6O_{2}\rightarrow6CO_{2}+6H_{2}O$

¿Cuánta energía libera cada una? Vamos a arremangarnos un poco y tirar de tablas para calcular calores de formación (energía que libera cada reacción):

$\Delta H_{f,1}=8\Delta H_{f}(CO_{2})+9\Delta H_{f}(H{}_{2}O)-\Delta H_{f}(C_{8}H_{18})=8(-393)+9(-286)-(-250)=$
$=-5468KJ/mol$

$\Delta H_{f,2}=6\Delta H_{f}(CO_{2})+6\Delta H_{f}(H{}_{2}O)-\Delta H_{f}(C_{6}H_{12}O_{6})=6(-393)+6(-286)-(-1271)=$

$=-2803KJ/mol$

De momento no va mal la cosa: Las dos reacciones rentan una cantidad negativa de energía: Todo lo que esto significa (por convenio) es que ambas reacciones liberan energía (son lo que llamamos exotérmicas). Ahora bien, sabemos cuánto calor libera cada reacción por cada mol de glucosa o de octano que quemaríamos. Pero un mol, para los que no somos químicos, es una cantidad demasiado abstracta  [1]: ¿Cuánta energía liberan estas reacciones por cada gramo de combustible que se quema?

Bueno, pues solo necesitamos saber que un mol de octano son 114 gramos, y un mol de glucosa son 180 gramos. ¿Cuántos kilojulios de energía liberan estas reacciones por gramo de combustible?

1. $\Delta H_{f,1}=-5468/114=-48KJ/gramo$
2. $\Delta H_{f,2}=-2803/180=-15KJ/gramo$ 

Es decir, cada gramo de glucosa ("pan"), al quemarse, libera unas 3 veces menos energía que un gramo de octano ("gasolina"). Estos son los cálculos, y ante la rotundidad de las matemáticas, no podemos negar que nuestro metabolismo sería la caña si pudiésemos digerir la gasolina, porque nos daría mucha más energía que el pan... Pero por si estais acariciando la idea, ya os la quito yo de la cabeza: No podemos metabolizar gasolina, aunque sea más eficiente que el pan. 

Wait! wait! wait! ¿La gasolina es más eficiente que el pan? ¿Quemar hidratos de carbono da menos energía que quemar combustibles fósiles?

Paco Rives (Flickr-CC)

Sí, ya veis donde quiero ir a parar...Utilizar biocombustibles es mucho menos eficiente ("sostenible", si quereis) que usar combustibles fósiles, porque hace falta quemar muchas más toneladas de cereal (teóricamente, 3 veces más) para producir la misma energía que quemando petroderivados. Para esto que hay que cultivar enormes extensiones de terreno, total, para dar esa ¿comida?[2] al motor de explosión de ese coche que, las más de las veces, llevamos medio vacío.

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[1] Un mol es la cantidad de sustancia que contiene $6.023x10^{23}$ moléculas de esa sustancia... ¿Ves como era poco intuitivo?
[2] Documental interesante: "Biocombustibles: Las semillas de la discordia"  ¡Ver desde el siempre sano escepticismo!

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ACTUALIZACIÓN 19/01/2013
Si has llegado hasta aquí, no dejes de leer los comentarios de debajo, de los más interesantes que habeis escrito en este blog. Además, os dejo este espectacular post, también participante del XX Carnaval de Química. Podeis aprender sobre biodiésel, desde lo más teórico (incluyendo la cromatografía de gases aplicada al análisis de lípidos) a lo práctico... ¡En un solo post!

¡Hola!

Este blog se presenta al concurso 20BLOGS que organiza el diario 20 minutos, y cuya fase de votaciones comienza hoy.
 
El objetivo del proyecto Quercus es triple: cultural, social y ambiental. Queremos llevar el frikismo acercar la ciencia al mundo rural y sobre todo dinamizar el panorama cultural, con actividades como talleres, charlas, proyecciones, programas de reforestación...


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